【題目】下列說法中正確的是（　�。�
A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B.保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

【答案】A
【解析】解：A、純水電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，Kw增大，PH減小，故A正確；

B、保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe2+水解，故B錯誤；

C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀分解生成氧化鐵，故C錯誤；

D、向0.1 molL﹣1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進(jìn)電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或模型正確的是( )

A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A，C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（　�。�
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是__________，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于__________晶體。

（2）①(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______________，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為____________________。

②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

（3）下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________________________。

（4）有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是____________________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于_________位置。原子坐標(biāo)參數(shù)B為(0,0,0)；A1為(1/2,1/2,1/2)，則X2為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少

A.Cl－B.Mg2+C.SO42－D.CO32－

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