Question

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO₃，則K⁺向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，陽離子向正極移動；
（2）圖2為電解池，由電子流向正極可知，C為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解氯化鉀溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鉀；若圖2的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則Fe為陽極，失去電子，陰極氫離子放電生成氫氣．

解答 解：（1）①由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正極； Ag⁺+e^-=Ag；
③原電池中，陽離子向正極移動，即K⁺向B燒杯移動，故答案為：B；
（2）①圖2為電解池，由電子流向正極可知，C為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解氯化鉀溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鉀，則電解方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②若圖2的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則Fe為陽極，失去電子，陰極氫離子放電生成氫氣，生成的亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，
故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池，裝置的判斷是解答的關(guān)鍵，注意把握原電池和電解池的工作原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度中等．