A～J為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)。它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34。H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A                    ，C                   

（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：                           ：

（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                  ；

（4）證明G中含有B元素的方法是(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論)                                 

                                                                              

（5）從J的水溶液中獲取工的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通入C的原因是           ，然后的實(shí)驗(yàn)操作是                                 、過濾、洗滌、干燥。

⑴A、H2O     C、HCl

⑵2Al2O3=2Al+3O2↑

⑶Fe2O3+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O

⑷先加入KSCN溶液，溶液顏色無變化；再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中含有Fe2+。

⑸防止溶液中Fe3+的水解    加熱、蒸發(fā)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動(dòng)，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代號(hào)）；
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時(shí)通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
水
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）（2011·模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；

b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；

d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。

回答下列問題：

（1）A的電子式            。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為           L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省灤南一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出A的化學(xué)式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學(xué)鍵類型是                。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。
（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10 mL（在相同條件下測(cè)定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出A的化學(xué)式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學(xué)鍵類型是                。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

（4）氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。

（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10 mL（在相同條件下測(cè)定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

 

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