（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C的化學(xué)式是
CO2
CO2
；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是
第一周期，第ⅠA族
第一周期，第ⅠA族
；M中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵 共價(jià)鍵
離子鍵 共價(jià)鍵
．
（2）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是
．
（3）E與G反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑
．
（5）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO2，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO3，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O，M為Ca（OH）2，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）2，K為CaCl2，E為Cl2，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H2；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答下列問題．
解答：解：反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO2，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO3，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O，M為Ca（OH）2，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）2，K為CaCl2，E為Cl2，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H2；
（1）C為CO2 ，組成單質(zhì)F的元素是氫元素，在周期表中的位置第一周期，第ⅠA族，分析推斷M為Ca（OH）2，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵，共價(jià)鍵，
故答案為：CO2；第一周期，第ⅠA族；離子鍵，共價(jià)鍵；
（2）C與J的水溶液反應(yīng)為CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)后生成的含氧酸為HClO，次氯酸的電子式是：，故答案為：；
（3）E與G反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl2），并放出氣體氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（5）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑為淀粉，隨著Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，藍(lán)色褪去，故答案為：淀粉溶液；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)應(yīng)用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)特征條件和產(chǎn)物性質(zhì)分析判斷是解題關(guān)鍵．題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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己知：
①
②E的分子式C12H18O4；B中無甲基；
（1）A的分子式為：
C4H8O2
C4H8O2
，B的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH2=CHCH2CHO
CH2=CHCH2CHO
；
對(duì)有機(jī)物B化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
BD
BD

A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)，必定得到一種純的新有機(jī)物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．能使Br2的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物恰好和1mol Br2反應(yīng)
（2）③和④的反應(yīng)類型分別為：③
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
④
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
：
（3）請寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CH3CHO
一定條件
CH3CH（OH）CH2CHO
2CH3CHO
一定條件
CH3CH（OH）CH2CHO
；
（4）請寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
；
（5）請用系統(tǒng)命名法給F命名：
1，3-丁二醇
1，3-丁二醇
，F(xiàn)還能用于合成下列高聚物

寫出G→順式聚1，3-丁二烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
nCH2=CH-CH=CH2
催化劑
nCH2=CH-CH=CH2
催化劑
；
（6）7.4g C與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A有許多種同分異構(gòu)體，請寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③非醚類物質(zhì)
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
．

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