15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子的質(zhì)量數(shù)一定是35

分析 A．氫元素原子最外層由1個(gè)電子，屬于非金屬性；
B．氦元素原子只有2個(gè)電子；
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素；
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子有不同的同位素原子．

解答 解：A．氫元素原子最外層由1個(gè)電子，屬于非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．氦元素原子只有2個(gè)電子，屬于非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素，是金屬元素，故C正確；
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子有不同的同位素原子，所以質(zhì)量數(shù)不一定是35，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生將氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　　）
A．加熱時(shí)間太短B．不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1
（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（ mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-3c2.70×10-3
從表中數(shù)據(jù)分析可知：
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5×103．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C3H6）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅶ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）一定條件下與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無(wú)甲基）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體且屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3COOH和HCOOCH3D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由乙烯推測(cè)丙烯與溴水反應(yīng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的熱量．
（2）已知：拆開 lmol H-H 鍵、lmol N-H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．則上圖中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反應(yīng)生成NH3（g）產(chǎn)生的能量變化為92KJ．
（3）推測(cè)反應(yīng) 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反應(yīng)2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的熱量多（填“多”、“少”）．

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