Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是

①④⑧

（填編號）．
（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：

NH₃、H₂O

．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

C

．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為

；
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的非金屬元素是

ABC

（填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是

Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含ⅠA、ⅡA族；
（2）由上述元素組成電子總數(shù)為10的分子有甲烷、氨氣、水、HF，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；
（3）素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，該化合物為乙烯；
（4）元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，該元素為N元素，與元素①形成的18電子的分子為N₂H₄；
（5）非金屬元素第一個電子不易失去，非金屬元素的第一電離能比較大；
D、E、F的等于電離能減小為金屬元素，故分別為Na、Mg、Al，Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含ⅠA、ⅡA族，故①④⑧處于s區(qū)，故答案為：①④⑧；
（2）由上述元素組成電子總數(shù)為10的分子有甲烷、氨氣、水、HF，
甲烷分子中碳原子價層電子數(shù)為4，不含孤對電子對，VSEPR模型與分子立體構(gòu)型都是正四面體；
氨氣分子中N原子價層電子數(shù)為4，含1對孤對電子對，VSEPR模型為正四面體，分子立體構(gòu)型為三角錐型；
水分子中O原子價層電子數(shù)為4，含2對孤對電子對，VSEPR模型為正四面體，分子立體構(gòu)型為V型；
HF分子VSEPR模型與分子立體構(gòu)型都是直線型；
故答案為：NH₃、H₂O；
（3）素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，該化合物為乙烯，
A．乙烯為平面對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷的重心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．乙烯分子中C原子價層電子數(shù)為3，產(chǎn)生sp²雜化，含有4個sp-s的σ鍵、1個sp-sp的σ鍵和1個p-p的π鍵，故B錯誤；
C．乙烯分子中C原子價層電子數(shù)為3，故C正確；
故選：C；
（4）元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，該元素為N元素，與元素①形成的18電子的分子為N₂H₄，電子式為，
故答案為：；
（5）非金屬元素第一個電子不易失去，非金屬元素的第一電離能比較大，通過表格可以看出ABC的第一電離能比較大，為非金屬元素；
D、E、F的第一電離能較小為金屬元素，故分別為Na、Mg、Al，Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大，
故答案為：ABC；Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合運用，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，難度中等，注意掌握元素周期律．