Question

7．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$ 不變
• B． 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• C． 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
• D． 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，CHCOOH?CH₃COO^-+H⁺，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，醋酸加水稀釋過程中，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，離子積常數(shù)不變，比值不變，故A正確；
B．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸存在電離平衡，若稀釋到pH=4，所需水的體積大于90mL，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．