將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，則（    ）

A.中和此溶液所需的0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積增加

B.c(CH3COOH)減小，平衡向電離方向移動，c(CH3COO-)增大

C.平衡向電離方向移動，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO-)均減小

D.電離程度增大，由CH3COOH電離出的n(H＋)變大

CD


解析:

加水稀釋使CH3COOH電離程度變大，最終電離出的n(H＋)也增大。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河東區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　　）
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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（2009?江門一模）能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

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將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

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下列排列順序正確的是（　　）

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