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18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
B．1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NA
C．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數目為17NA
D．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5 NA

分析 A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據1mol氧氣中含16mol電子來分析；
D、標況下苯為液態(tài)．

解答 解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質的量不一定是0.5mol，則轉移的電子不一定為0.5NA個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的氫氧化鋁膠粒個數小于NA個，故B錯誤；
C、32gO2-的物質的量為1mol，而1molO2-中含17mol電子，即17NA個，故C正確；
D、標況下苯為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質．
（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）探究SO2的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學式作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內裝入液體的體積相同．請回答下列問題：
（1）．對于實驗開始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙向甲的擴散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲向乙的擴散速度
C．兩室中水分子的擴散速度相同
D．兩室中水分子的擴散速度將越來越小
（2）．對于實驗進行足夠長時間后的情況預測正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴散將停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空格：
（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質量之比為1：1，所含的原子數之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質量是一個CO2分子質量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標準狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質的量之比為1：2，其中O2的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．最新研制的一種可用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按①②路線合成，合成中可能用到的信息反應如圖所示：
①
②

根據圖示，回答下列問題：
（1）反應①～⑤中屬于取代反應有①②⑤填寫反應的編號），B中官能團的名稱為醛基．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol 下列d的耗氧量相同（填寫字母的代號）．
a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
（3）G的分子式為C10H22O3，寫出E、F結構簡式：E，F．
（4）寫出與I互為同分異構體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式、、、．
（5）寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：．
（6）寫出A→B 的化學方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．6分某種鹽可表示為：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩爾質量為 926g•mol-1），常用于制備高效的復合型高效混凝劑．其組成可通過下列實驗測定．
①取一定質量的上述鹽樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒 重，得到白色固體4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式樣中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
（2）鐵明礬的化學式為FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同的物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關系錯誤的是（　　）
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
（1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）
（2）通過計算，填寫下表：
c（H+）c（SO42-）c（Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度
（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

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