【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-6

B. 在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C. 25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

【答案】C

【解析】A．ClO2-的水解平衡為：ClO2-+H2OHClO2+OH-，平衡常數(shù)Kh=c(HClO2)c(OH)/c(ClO2)

，平衡常數(shù)只隨溫度變化，pH=6時(shí)，c(ClO2-)=c(HClO2)，Kh=10-6，A正確；B．HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2濃度越小越好，而同時(shí)HClO2濃度又必須大，所以選4～4.5，結(jié)合圖中HClO2和ClO2的濃度，該漂白劑的最佳pH約為4，B正確；C．依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)＝c(ClO2-)+c(HClO2) ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．圖象分析可知當(dāng)pH=5時(shí)溶液中主要是HClO2，pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主

族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）

A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____，由此可知分解產(chǎn)物中有_______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）

甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案:(通過(guò)NH4+ 測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:

(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

(4)若測(cè)得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是(　　)

A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應(yīng)

C. 可溶于水 D. 電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從碘水中提取碘可以采用的方法是( )

A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵棒為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，正極放出氣體的體積11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華社曾報(bào)道俄羅斯指責(zé)烏克蘭方面，截留俄方通過(guò)烏方輸往歐盟的天然氣，導(dǎo)致歐洲各國(guó)用氣緊張的事件。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 天然氣是一種混合物

B. 天然氣是一種清潔能源，可用作汽車(chē)燃料

C. 烏克蘭截留天然氣的目的是為了利用甲烷生產(chǎn)糧食

D. 天然氣的主要成分是一種只含碳、氫元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)O2-，每個(gè)O2-周?chē)?個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)

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