為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進(jìn)行計(jì)算．
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶18.000g，并將其投入到足量的稀硫酸中．完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體
 
L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)．現(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）測得氣體的體積（L）
118.00016.90
218.00017.00
測得氣體體積的平均值是
 
．據(jù)此分析，測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積
 
（填“多”、“少”或“無影響”）．其原因是含有雜質(zhì)
 
（填“鋅”或“鋁”）．
（3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，根據(jù)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，測得氣體體積的平均值
16.90L+17.00L
2
=16.95L＞16.800L，所以測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積多，由于2Al～3H2↑，Zn～H2↑，所以在質(zhì)量相同的條件下，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鎂多，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鎂少，所以含有的雜質(zhì)應(yīng)該是鋁；
（3）設(shè)Mg有x mol，Al有y mol，則根據(jù)固體總質(zhì)量和產(chǎn)生的總氫氣列方程組，再結(jié)合鎂帶的純度=
m(鎂)
m(總質(zhì)量)
×100%計(jì)算．
解答： 解：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，則生成氫氣的體積應(yīng)該是
18.000g
24g/mol
×22.4L/mol=16.800L，故答案為：16.800；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，測得氣體體積的平均值
16.90L+17.00L
2
=16.95L＞16.800L，所以測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積多，由于2Al～3H2↑，Zn～H2↑，所以在質(zhì)量相同的條件下，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鎂多，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鎂少，所以含有的雜質(zhì)應(yīng)該是鋁；故答案為：16.95L；多；鋁；
（3）設(shè)Mg有x mol，Al有y mol，根據(jù)2Al～3H2↑，Mg～H2↑，則：
24x+27y=18.000;;
x+1.5y=
16.95
22.4
  得x=0.73（mol）
所以鎂帶的純度為
0.73×24
18.000
×100%=97.33%，
答：鎂帶的純度為97.33%；
點(diǎn)評(píng)：本題是中等難度的試題，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
B、使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多昔芬主要用于防治骨質(zhì)疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D+G→H的轉(zhuǎn)化中分別發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)．
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
，H→多昔芬的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E→F轉(zhuǎn)化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）H分子中有
 
個(gè)手性碳原子．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②NaOH溶液與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種．
（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體．請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號(hào)），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚氯乙烯（PVC）的單體氯乙烯可以由乙炔與HCl的加成反應(yīng)得到．除石油裂化氣中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是
 
．由于乙炔的產(chǎn)量不高或電能消耗太大，工業(yè)上需要的大量氯乙烯還是以乙烯為原料制得：
乙烯
氯氣
①
甲
一定條件
②
乙
高溫、高壓、催化劑
③
PVC
寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
寫出PVC的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
實(shí)驗(yàn)原理：將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中盛放
 
；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D中盛放
 
；D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒，主要負(fù)責(zé)大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過程如下：

已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式為：．
請回答下列問題：
（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團(tuán)名稱是
 
、
 
．
（2）多巴胺的分子式是
 
．
（3）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是：
 
（填反應(yīng)序號(hào)）．反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于1，3，5-三取代苯；
②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）請寫出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進(jìn)行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)時(shí)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)诒碇醒a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作合理的是（　�。�
A、
裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
裝置可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
C、
裝置可用來進(jìn)行濃硫酸的稀釋
D、
裝置可用于電解精煉鋁

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同步練習(xí)冊答案