5．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
選項 實驗目的 實驗過程
 A 證明構成原電池能加快制取氫氣速率 在鋅與稀硫酸反應時加足量氧化銅
 B 證明負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應 將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
 C 證明電極類型與電解質溶液有關 以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構成原電池
 D 證明Ag+的氧化性比Cu2+強以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加足量氧化銅消耗酸；
B．Zn、Cu與硫酸銅構成原電池，Zn為負極，Cu為正極；
C．NaOH為電解質，Al為負極；硫酸為電解質，Mg為負極；
D．以石墨為電極，陰極先析出Ag．

解答 解：A．加足量氧化銅消耗酸，生成氫氣的速率減弱，不能說明原電池加快生成氫氣的速率，故A錯誤；
B．Zn、Cu與硫酸銅構成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則負極Zn失去電子發(fā)生氧化反應，而正極發(fā)生還原反應，故B正確；
C．NaOH為電解質，Al為負極；硫酸為電解質，Mg為負極，則電解質不同，電極不同，故C正確；
D．以石墨為電極，陰極先析出Ag，則Ag+的氧化性比Cu2+強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，為高頻考點，涉及反應速率、原電池及氧化性比較等，把握相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開始投人3molCO和3molH2并在一定條件下達到平衡．該反應放出的熱量為小于246.1kJ，簡述理由：因為反應是可逆的，不能進行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進展，化學反應與能量關系如圖所示．寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知PCl5是三角雙錐幾何構型，若Cl元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則PCl5的不同分子種數(shù)（包括異構體）為（　�。�
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當反應4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，化學平衡常數(shù)為1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則：
①當x=5時，上述反應將向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x 應滿足的條件是0≤x＜3．
（3）在850℃時，若設x=5 和x=6，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．溫度升高平衡常數(shù)減小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時CO的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期．且電負性X＞Y，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A．第一電離能Y小于X
B．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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