實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品。據(jù)以上信息，下列有關(guān)生物柴油的說法錯誤的是

A. 生物柴油是可再生能源

B. 發(fā)展生物柴油也有益于保護生態(tài)環(huán)境

C. 生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同

D. 發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B. 溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

C. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D. 自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

A. NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D. Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號）

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變

e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（L•min）；

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；

④該反應的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復原來的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。

請回答下列問題：

(1)B的名稱為______________。

(2)X中的含氧官能團名稱為____，反應③的條件為_______，反應③的反應類型是_________。

(3)關(guān)于藥物Y的說法正確的是_________________。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫出反應E-F的化學方程式_____________________________________。

(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

(6)設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選） ___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。

回答下列問題：

（1）寫出a處反應的化學方程式____________________________________________。

（2）試管中的液體反應一段時間后，處濾紙條的變化為_____________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_______。

（3）待試管中液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈______色。

（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________

（5）如果濃硫酸的濃度為，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積_____________（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

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