Question

【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>10mL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、、、OH-、H2CO3、H2O，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，A正確；

B.根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)，B正確；

C.氨水與NaHCO3溶反應(yīng)離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ，即，C正確；

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL NH3·H2O時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時，則c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L，D錯誤；

答案選D。