【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( 。
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L
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【題目】下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是( )
A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2
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【題目】室溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)加入10mLNaOH時:c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9,則ACN的水溶液呈堿性
D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
B.醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物
C.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵
D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
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【題目】回答下列問題。
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A. 固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B. 液態(tài)氯化鎂(MgCl2)
C. 氯化鈉溶液D. 鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Na2CO3______________;
②H2SO4______________;
③KHSO4_____________。
(3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____;有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。
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【題目】化學(xué)家一直致力于對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究,尋找合適理論對其進(jìn)行解釋。
I.為了治理汽車尾氣污染(含有NO、CO、烴類等),科學(xué)家設(shè)計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。
Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象,溶液體積為500mL。
(1)該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。
(2)請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
(3)觀察圖象說明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡:FeS(s)Fe2+(aq) + S2-(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18;在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2-)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。
IV.氫硫酸中H2S是分步電離的,H2SH+ + HS- K1=1.3×10-7,HS-H+ + S2- K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2-)濃度增大,應(yīng)采取的措施有_____________。
A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.適當(dāng)降低溫度 D.通入過量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康,一旦泄露需要及時處理。
(1)已知25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,則向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)若氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
①常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________;
②已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________;實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________。
(3)現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知:廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L;Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—(無色溶液),Ag++I—=AgI↓,CN—優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑;用1.00×10—4mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。(假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。)
①滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是____________________________________;
②該廢水________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通過計算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù):____________________。
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