18.(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ•mol-1表示.請認真觀察下圖,然后回答問題.
圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)需要(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=E2-E1 (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol.
(4)發(fā)射航天器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料,N02為推進劑,燃燒生成氮氣和水蒸氣,火焰溫度可達2700℃,已知:N2(g)+2O2(g)═2N02(g)△H=+67.7kJ-mol-1
N2H4(g)+02(g)═N2(g)+2H20(g)△H=-534KJ-mol-1
對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是( 。
A.N2H4與NO2反應(yīng)時NO2作氧化劑
B.氮氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H20(g).

分析 (1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量;
(2)中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱,以此書寫中和熱的熱化學(xué)方程式
(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比,并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài);
(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答.

解答 解:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其他需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量═E2-E1;
故答案為:放熱,需要,E2-E1 ;
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案為:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(3)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量,則熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol,
故答案為:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol;
(4)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol ②
①②聯(lián)立,2×②-①得到2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol,
A.反應(yīng)中NO2生成N2,N元素化合價降低,被還原,為氧化劑,故A正確;
B.反應(yīng)的方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g),只有N元素化合價發(fā)生變化,氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確;
C.由方程式可知2molNO2參加反應(yīng),生成3molN2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×4mol=8mol,則生成1molN2,轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子,故C錯誤;
D.由以上分析可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ•mol-1,故D錯誤;
故答案為:CD.

點評 本題綜合考查中和熱、蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的書寫問題,本題難度中等,注意準(zhǔn)確理解中和熱和燃燒熱的概念.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18g
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為 NA

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9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
B.1.0 L 2 mol/L的NaOH(aq)中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C.在24 g18O2中含有1.5NA個氧原子
D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.1 mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B.4g H2含有氫分子數(shù)4NA
C.1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA
D.常溫常壓下,11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA

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13.下列物質(zhì)中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是( 。
A.過氧化鈉B.碘化氫C.苛性鈉D.氯化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某泉水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子.請思考下列問題:
(1)泉水屬于硬水永久(填寫“暫時”或“永久”).
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加石灰后加純堿,原因是過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去.
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化,如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的氫離子起離子交換作用.當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入飽和食鹽水溶液中再生.
(4)海島上還可以用海水淡化來獲得淡水.下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指B(填A(yù)或B).
②寫出陰極區(qū)的現(xiàn)象是:出現(xiàn)白色沉淀.

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10.進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,也能電解熔融HCl來制取Cl2
B.鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點逐漸升高,則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點也逐漸升高
C.第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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1.如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗改進后的裝置圖,其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.

填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應(yīng).該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)
(2)試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣.反應(yīng)開始后,觀察D和E兩支試管,看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧,D管中石蕊試液變紅,E中有淡黃色沉淀生成.
(3)F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O.
(4)在上述整套裝置中,采取了防倒吸措施的裝置是DEF(填字母代號).
(5)實驗室得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正確的操作順序是B(填寫序號)
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

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2.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是( 。
A.除去KCl中混有的KI:溶于水通入過量氯氣,蒸發(fā)結(jié)晶
B.除去BaSO4固體中混有的BaCO3:加過量鹽酸后,過濾
C.除去Na2CO3固體中的NaHCO3:加熱至恒重
D.除去CuO中混有的Al2O3:加過量鹽酸后,過濾

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