Question

4．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）

• A． 鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
• B． 砹單質是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
• C． 碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
• D． 砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

Answer 1

分析 A．Be與Al位于對角線位置，性質相似；
B．ⅤⅡA族從上到下非金屬性減弱，單質的顏色加深，狀態(tài)由g→l→s；
C．Ca、Sr位于同主族，化合物性質相似；
D．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越弱，對應最高價含氧酸的酸性越弱．

解答 解：A．Be與Al位于對角線位置，性質相似，氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．ⅤⅡA族從上到下非金屬性減弱，單質的顏色加深，狀態(tài)由g→l→s，則砹單質是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，故B正確；
C．Ca、Sr位于同主族，化合物性質相似，由碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸可知，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，故C正確；
D．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越弱，對應最高價含氧酸的酸性越弱，則砷的最高價氧化物的水化物是一種弱酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．