19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（假定化學(xué)式為C8H18）中含有0.8NA個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)電子

分析 A、標(biāo)況下，煤油為液態(tài)；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧化鈉能提供1mol氫氧根，但水還能電離出部分氫氧根來(lái)分析；
D、甲烷為10電子微粒．

解答 解：A、標(biāo)況下，煤油為液態(tài)，故2.24L煤油的物質(zhì)的量大于0.1mol，則含有的碳原子個(gè)數(shù)大于0.8NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氫氧化鈉能提供1mol氫氧根，故0.1mol氫氧化鈉中含0.1mol氫氧根，但水還能電離出部分氫氧根，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷為10電子微粒，故0.5mol甲烷中含5mol電子即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)5min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
開(kāi)啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時(shí)增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個(gè)分子的二氧化碳?xì)怏w和含NA個(gè)分子的氖氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極是接電源的負(fù)極；B電極的反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；電解后溶液的pH為1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫(xiě)出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
假設(shè)①假設(shè)原溶液中的酸根離子是硫酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO42-
假設(shè)②假設(shè)原溶液中的酸根離子是硝酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無(wú)色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO3-．

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