Question

【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

Answer 1

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍色褪去且半分鐘內無明顯變化 0.053 H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O， 上 無 過濾

【解析】I.

（1）用于灼燒的儀器是坩堝，可以直接加熱。（2）此過程配成了500ml溶液，所以所用儀器為500mL容量瓶。（3）滴定到終點時碘單質恰好完全反應，此時溶液的藍色褪去，所以現象為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍色褪去且半分鐘內無明顯變化（4）由題中數據可知n（）=mol/L20.00mL=4mol.由可知n（）=2mol m（）=2mol25425=0.127g

再由可知m(I-)=0.106g, 由此可知質量分數為0.105/20.00=0.053

　　　　 　 2e－　　　

　　　　　　　　

（1）H2O2　+　2I-+2H+=I2+2H2O（2）油層密度比水小應該在上層，由于碘和氫氧化鈉反應，所以油層為無色。（3）將固體和溶液分開用過濾操作。