Na2HPO4溶液中存在下列電離平衡HPO42-?H++PO43-，欲使溶液中的c（HPO42-）、c（H+）、c（PO43-）均減少，可采取的方法是（　�。ㄒ阎狧PO42-水解大于電離）
A、加濃HCl
B、加熟石灰
C、加燒堿晶體
D、加NaCl溶液
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈堿性．說明水解大于電離；使溶液中的HPO42-、H+、PO43-濃度都減小；
A、加入鹽酸氫離子濃度增大；
B、加熟石灰后，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，鈣離子與磷酸根離子反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀，由于氫離子、磷酸根離子的減少，HPO42-也減少．
C、磷酸一氫根水解呈堿性，如果加入燒堿晶體會抑制水解，使磷酸一氫根濃度增大；
D、該溶液呈堿性，加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，堿性減弱，酸性增強．
解答： 解：A、加鹽酸使溶液中c（H+）增大，平衡左移，c（HPO42-）增大，故A不符合；
B、加入熟石灰會使PO43-轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）減小，使平衡右移．所以c（HPO42-）減小，故B符合；
C、加入燒堿晶體會中和H+，使平衡右移，使c（PO43-）增大，故C不符合；
D、加NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，各離子濃度都降低，但實際上由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大．故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解平衡和電離平衡的程度大小分析，影響平衡移動的因素分析判斷，關(guān)鍵是溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積不變，氫離子濃度增大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（填：放熱、吸熱），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，達(dá)到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動，v（正）
 
（填：不變、變大、變�。�
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，有關(guān)麥考酚酸說法錯誤的是（　�。�
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C、1 mol麥考酚酸最多能與4 mol H2反應(yīng)
D、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液，作腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式）．
（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．
（4）步驟③通入的氣體B是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）為測定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（6）若向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出該變化過程的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和E，它們都是常用的化工原料．E分子中含有兩種含氧官能團，分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，A→B的反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（注：兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能溶于水形成強酸的是（　�。�
A、CO2
B、SiO2
C、SO3
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬原子有四種基本堆積模型，分別為
 
、
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B、0.1 mol HCl所分子數(shù)約為6.02×1022
C、3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D、2 mol35Cl2氣體的質(zhì)量為140 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.2 NA個Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個氫原子
C、常溫下，44 g CO2含有NA個氧原子
D、0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

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