Question

【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是（ ）

A.C點c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

B.B點的橫坐標(biāo)a=12.5

C.D點c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. C點顯酸性，醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，電荷守恒，，已知 c(H+)＞c(OH—)，則，醋酸電離的氫離子濃度較小，所以，A正確；

B. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，當(dāng)醋酸的體積為12.5mL時，NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，而a點顯中性，說明醋酸的體積大于12.5mL，B錯誤；

C. D點加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，按物料守恒，c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C錯誤；

D. 曲線上靠近A的點，中和反應(yīng)剛開始，溶液中CH3COONa含量不高，NaOH含量較高，則有c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，曲線上靠近B的點，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中CH3COONa含量已逐漸升高，NaOH含量已逐漸下降，則有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，D錯誤；

答案選A。