下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
B證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；
B．不能排除硝酸根離子的影響；
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解；
D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行．
解答： 解：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；
B．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：

（1）A、B和S三種物質(zhì)，碳?xì)浔戎底钚〉氖?div id="uxndeby" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）經(jīng)元素分析可知，該ABS樣品的組成為C15000H17000N1000，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比為
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑可以使CH2=CH2和O2一步生成還氧乙烷（），而且原子利用率為100%，為綠色化學(xué)，寫出反應(yīng)方程式
 


（4） 可被氧化劑氧化生成 、HCOOH和H2O，該氧化劑為：
 

（5）1mol  和2mol乙酸在濃硫酸作用下生成分子式為C8H14O4的酯，寫出反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從如圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．
（1）如圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實驗曲線．
①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強，則壓強大小的排列順序為
 
．該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”、“=”）．
②壓強為 P4時，在 Y 點：υ（正）
 
υ（逆）．（選填“＞”、“＜”、“=”）；
③壓強為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強對MgCl2?6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示，下列說法正確的是
 

A．溫度低于100℃，MgCl2?6H2O不會發(fā)生分解B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在．Al-LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2．圖3是含LiBH4為25%時Al-LiBH4復(fù)合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃（圖譜a）和75℃（圖譜b）時與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），25℃和75℃時產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是（　�。�
A、
可用于分離乙醇和水
B、
說明該裝置氣密性良好
C、
該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯
D、
由a進(jìn)氣可用于收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1mol?L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為
 
、
 
．寫出探究活動一中的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，來驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
步驟一：若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟二：則“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　　）
A、
制取CO2
B、
收集氯氣
C、
檢查氣密性
D、
I2的乙醚溶液中分離I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ、已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為
 
，它的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 
（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)B．難溶于水C．能與溴水反應(yīng) D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ、已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得轉(zhuǎn)化過程中的C4H8為純凈物且含支鏈：

回答以下問題：
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯色；③酯類．
（5）寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
，它的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被-OH取代而形成的
B、乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換
C、-OH和OH-兩種微粒中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等
D、水和乙醇分子中的羥基化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（　�。�
 AgClAg2CrO4AgI
顏色白磚紅黃
Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17
A、AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B、Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol?L-1
C、向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
D、向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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同步練習(xí)冊答案