相同溫度和壓強(qiáng)條件下，下列氣體中，密度最小的是

[　　]

A．
B．HBr
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊(cè)第一冊(cè)(高一年級(jí)) 題型：013

相同溫度和壓強(qiáng)條件下，下列氣體中，密度最小的是

[　　]

A．
B．HBr
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度、壓強(qiáng)下，某同學(xué)取三份等體積的無色氣體A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1、20.0 g·mol-1。這個(gè)同學(xué)對(duì)下列問題感到很疑惑，請(qǐng)你幫助他解釋一下：

（1）為什么不同溫度下測(cè)得的氣體的摩爾質(zhì)量不同呢？

（2）該無色氣體的化學(xué)式怎樣寫？

（3）若要測(cè)定該氣體的摩爾質(zhì)量，最適宜的條件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述無色氣體（已經(jīng)轉(zhuǎn)化為相同溫度和壓強(qiáng)條件下），分別溶解于水配成10 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？試算其物質(zhì)的量濃度比。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? 。

a．體系的壓強(qiáng)保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變

c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為????? %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LO2的物質(zhì)的量是多少？1LH2的物質(zhì)的量是多少？它們的分子數(shù)分別約是多少？相同溫度和壓強(qiáng)條件下，體積相等的不同氣體中分子數(shù)是否相等？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案