Question

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：___________．
⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？__________請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)篲__________。
⑶已知反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196．6kJ·mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
A．混合氣體密度保持不變    
B．c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2   
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂
⑷將0．23 mol SO₂和0．11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0．12 mol SO₃．則用SO₂濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ(SO₂)=_______________。若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0．12mol SO₃和 0．15mol O₂,則平衡_____________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”)。但若保持溫度不變，只通入1．00 mol O₂，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的平衡濃度_______。（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

Answer 1

⑴控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
⑵生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色；SO₂ + HNO₃ = H₂SO₄ + NO , 2NO + O₂ = 2NO₂
⑶C
⑷0.06mol/Lmin^-1; 不移動(dòng)；減��；減�。粶p小