17．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol•L-1的鹽酸溶液，③0.1mol•L-1的氯化鈉溶液，④0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol•L-1的氫氧化鋇溶液；由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．③④⑤②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

分析 電離平衡為H2O?H++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H+）•c（OH-）進(jìn)行計算．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為1×10-14mol/L；
②0.5mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，水電離的氫離子為2×10-14mol/L；
③0.1mol•L-1的氯化鈉溶液，水電離的氫離子為1×10-7mol/L；
④0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.01，水電離出的氫離子濃度是1×10-12mol/L；
⑤0.1mol•L-1的氫氧化鋇溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.2ml/L，水電離的氫離子為5×10-14mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）由大到小的順序是③④⑤②①，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離程度大小的判斷方法，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一個化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響．
（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減小（氫離子濃度減�。�
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0．請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結(jié)合
B．烷烴是飽和的鏈烴，分子中碳原子不可能在同一平面上
C．甲烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH-濃度
B．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH-濃度
C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
D．100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于16g氧氣，下列描述正確的是（　�。�
A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023個O2D．含3.01×1023個O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是（　�。�
A．圖a是原電池裝置，且較長時間內(nèi)，電流計會顯示有穩(wěn)定電流產(chǎn)生
B．圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案