6．34S2-中質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質(zhì)量數(shù)是34．

分析 根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)方向數(shù)字表示的含義判斷，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)為16；
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以其中子數(shù)為18；
陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．所以其電子數(shù)為18．
元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以其質(zhì)量數(shù)為34；
故答案為：16；18；18；34．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核素中各微粒間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力和歸納能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬化合時(shí)，都可以形成離子鍵
B．電負(fù)性相差越大的元素原子間越容易形成共價(jià)鍵
C．若元素原子核外電子數(shù)為a，則其核外共有a種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
D．同周期主族元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在Cu-Zn-稀H2SO4原電池中，鋅為負(fù)極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP3雜化的是①③⑤，采取sP2雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，改用濃硫酸
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），將碳?jí)K改成碳粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．粗鋅與鹽酸反應(yīng)，將粗鋅換成純鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時(shí)斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動(dòng)，下面是其活動(dòng)記錄，請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容．
（1）【理論推測(cè)】
他根據(jù)苯的凱庫(kù)勒式，推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此它可以使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
他取少量上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液不褪色
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
上述的理論推測(cè)是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．
（4）【查詢資料】
經(jīng)查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面上，應(yīng)該用表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理．
（5）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤．你同意他的結(jié)論嗎？為什么？不同意，因?yàn)槭潜捷腿?br />了溴水中的溴而導(dǎo)致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶體（見(jiàn)圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，頂點(diǎn)上相鄰的兩個(gè)碘分子的核間距為a cm，則I2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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