已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，還原劑的化學(xué)式是
 
．
（2）該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則
 
（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：FeCl3具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．
解答： 解：（1）FeCl3具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故答案為：FeCl2；Fe；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Fe作還原劑失去2個(gè)電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（4）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)分別由0價(jià)、+3價(jià)變化為+2價(jià)，則消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子消耗0.15molFe，質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案為：溶解；8.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析并解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和O2，兩者體積比為
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，密度比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知羧酸上的α-H（直接與官能團(tuán)相連的碳原子上的H）在PCl3的催化下可與Cl2發(fā)生Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)，例如：
．
有機(jī)物C（C3H6O3）是身體在保持體溫和肌體運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生熱量過(guò)程中產(chǎn)生的廢棄物．但卻因其對(duì)人體無(wú)毒及其可降解性使得它和它的衍生產(chǎn)物在食品和醫(yī)藥領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．下列過(guò)程是其工業(yè)上的一條合成路徑及其部分性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)該過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（1）Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（2）有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
①在A、B、C三種物質(zhì)中沒(méi)有光學(xué)活性的請(qǐng)寫(xiě)出其名稱，有光學(xué)活性的請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置標(biāo)上﹡：
A：
 
；B：
 
；C：
 
．
②具有光學(xué)活性的物質(zhì)有時(shí)只通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)就可以讓它失去光學(xué)活性，在A、B、C三種物質(zhì)中所有具有光學(xué)活性的物質(zhì)也都可以只通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)、同一反應(yīng)類型讓它們都失去光學(xué)活性．這種反應(yīng)類型是
 
．
（3）D為六元環(huán)狀二元酯，在酸性條件下它可以水解生成C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）E可抽絲做外科手術(shù)縫線，在體內(nèi)可自動(dòng)溶化而不須拆除，因?yàn)檫@種聚合物在體內(nèi)緩緩分解為C，對(duì)人體無(wú)害，請(qǐng)寫(xiě)出C合成E的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)③）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（　�。�
A、Na+、NO3-、Al3+、SO42-
B、Na+、CO32-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

XeF4在水中發(fā)生反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判斷中正確的是（　�。�
A、XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、每生成4 molXe轉(zhuǎn)移16 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol  CO2的體積約是22.4L
B、1mol氦氣中含有2NA個(gè)原子
C、0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D、1mol H2SO4所含粒子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．

（1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)有
 
（填代號(hào)）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
（2）苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：
①B→D的反應(yīng)類型是
 
．
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．與FeCl3溶液顯紫色   c．分子中無(wú)甲基
③F→G的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），合成HOCH2COOH的路線流程圖．
提示：①用合成路線流程圖示例如下，須注明反應(yīng)條件．

②可利用本題“（2）”中所給的信息．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸
B、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用50mL量筒
C、測(cè)定中和熱時(shí)，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液
D、分離乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從金銀花中提取得到的綠原酸具有抗菌、消炎、解毒、利膽、降壓等功效，廣泛用于醫(yī)藥，化妝品等領(lǐng)域．綠原酸的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸最多可與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的有機(jī)物分子式為C18H24O9
C、1mol綠原酸最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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