【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.Cl2+2KBr= Br2+2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng),也不是置換反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答。
A、Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),A不符合;
B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合;
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),C不符合;
D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng),既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng),也不是置換反應(yīng),D符合;
答案選D。
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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法錯誤的是( )
A.乙烯可以與H2反應(yīng)制乙烷
B.乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)
C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳雙鍵
D.1 t乙烯完全反應(yīng)可生成1 t聚乙烯
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子數(shù)為2NA
B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
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【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。
A. 將酸分為一元酸、二元酸等:分子組成中含有氫原子的數(shù)目
B. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
C. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移
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【題目】pH=8的NH3·H2O和pH=12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后,所得溶液pH
A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水不是電解質(zhì)
B. 醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱
C. SO3、甲苯都是非電解質(zhì), 碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
D. HCO3-的水解的離子方程式為 :HCO3- + H2O CO32- + H3O+
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。
(1)被稱作海洋元素的是_________________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣,請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。
②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴,是利用了溴的___性質(zhì),步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為:______。
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【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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