Question

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

Answer 1

【答案】a C B C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取 3 個反應即可） 將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷

【解析】

（1）由題給信息，知該反應為：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O，反應需要加熱，所以應采用裝置a；

（2）燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關，加熱時燒瓶內液體的體積應小于燒瓶的容積的，V（C2H5OH）==14cm-3=14mL，忽略混合時體積變化，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的燒瓶最合適，故答案為C；

（3）冷凝時，水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應下進上出，故答案為B；

（4）可能發(fā)生的副反應有：C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚；濃H2SO4氧化HBr；C2H5OH脫水炭化等反應．故答案為：C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O、C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取2個反應即可）；

（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用質量分數小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采用稀NaOH溶液，是為了防止C2H5Br的水解。