Question

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三種離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則需通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的

5

18

倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO₃溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40.3%

（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

0.6048L

L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂．

Answer 1

分析：（1）注意題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
（2）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算；
（3）吸收CO₂最多時生成物為NaHCO₃．

解答：解：（1）題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應(yīng)后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發(fā)生反應(yīng)．
設(shè)原溶液中含有3molCl^-，6molBr^-，9molI^-，通入Cl₂后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，
則各離子物質(zhì)的量分別為：8molCl^-，6molBr^-，4molI^-，
Cl^-增加了5mol，則需2.5molCl₂，
則需通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量的比值為：

2.5mol

9mol

=

5

18

，
故答案為：

5

18

；
（2）設(shè)鉀的物質(zhì)的量為nmol，則KBr和KCl的物質(zhì)的量和為nmol，即沉淀中Ag的物質(zhì)的量為nmol，設(shè)Br^-和Cl^-的質(zhì)量為Mg，
則沉淀中108n+M=6.63，
原混合物中39n+M=3.87，
解之得n=0.04，
所以原混合物中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=

39×0.04

3.87

×100%=40.3%，
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）中：
m（NaOH）=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g，
n（NaOH）=

1.08g

40g/mol

=0.027mol，
    NaOH+CO₂=NaHCO₃+H₂O
     1    1
0.027mol  n
n=0.027mol
V（CO₂）=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L，
故答案為：0.6048L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，題目中（1）（2）從質(zhì)量守恒的角度分析，（3）從物質(zhì)的性質(zhì)入手計算．