Question

明礬石的主要成分是K₂SO₁·Al₂（SO₁）₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₁）₃+3S    2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_______________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）檢驗廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是_________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________________________。

Answer 1

（1）  3.612×10²⁴

（2）

（3）

（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）

（5）K₂SO₄、Na₂SO₄(2分)  取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。