8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
DFe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電荷
A．AB．BC．CD．D

分析 A．要檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該先加KSCN溶液后加氯水；
B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
D．膠體不帶電荷，但膠粒帶電荷．

解答 解：A．要檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該先加KSCN溶液后加氯水，排除鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，所以該實(shí)驗(yàn)中能防止加堿過(guò)程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．膠體不帶電荷，但膠體具有吸附性，因?yàn)槲綆щ姾傻碾x子而使膠粒帶電荷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)制備、蒸餾、電泳等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇燃燒
C．丙烷與氯氣混合，在光照條件下反應(yīng)
D．電石與水反應(yīng)制取乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe（O）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4 個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)2CuO+C═2Cu+CO2↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
B．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號(hào)回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．4.48L氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA
D．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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