12.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標況),試回答:
(1)混合氣體中CO質(zhì)量為7g.
(2)混合氣體中CO2在標況下的體積為5.6L.

分析 令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者產(chǎn)生二氧化碳體積可以計算碳原子的物質(zhì)的量,結合元素守恒以及二者質(zhì)量可以計算列方程計算解答.

解答 解:(1)令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標況)即0.5mol,
根據(jù)二者質(zhì)量及碳元素守恒,則:28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=0.25 y=0.25,原混合氣體中,CO的質(zhì)量是0.25mol×28g/mol=7g,故答案為:7g;
(2)標況下,CO2的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案為:5.6L.

點評 本題考查混合物計算,側重對物質(zhì)的量有關計算考查,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑.某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化 合價升高,另一部分化合價降低).加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2,反應的化學方程式為:2S+Cl2$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$S2Cl2
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
物質(zhì)SS2Cl2
沸點/℃445138
熔點/℃113-76
該小組設計的制備裝置如圖(夾持儀器已略去),回答下列問題:
(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性.
(2)實驗中需要加熱的儀器是AD.(填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸.
(4)裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣.
(5)反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾.
(6)若實驗過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(7)實驗完畢,小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生.用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各項中表達正確的是( 。
A.氮氣的分子式:N≡NB.Na+結構示意圖是:
C.乙醇的結構簡式C2H6OD.HClO的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1 Fe(NO33溶液中:Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 KClO溶液中:Na+、H+、Cl-、NO3-
C.0.1 mol•L-1氨水中:Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
D.c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是某;瘜W課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖.在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末,并加入約20mL無水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器.當打開分液漏斗C的活塞后,濃H2SO4緩緩流入B中,D中導管口有氣泡產(chǎn)生.過幾分鐘后,無水CuSO4變藍,此時水浴加熱,點燃F管口的氣體,觀察到綠色的火焰.試回答:
(1)B中逸出的主要氣體氯化氫(填名稱);
(2)D瓶的作用干燥HCl;
(3)E管的作用是冷凝乙醇蒸氣;
(4)F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl(填化學式);
(5)A瓶中無水CuSO4變藍的原因是:乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬.
(6)由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結論是:醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列性質(zhì)不屬于金屬單質(zhì)通性的是(  )
A.一般都容易導電?導熱B.都有金屬光澤
C.都具有較高的熔點D.一般都有延展性

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.實驗室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液,現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%(密度為1.19g/cm3)的溶液稀釋,請問原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L,配制時需要取該濃鹽酸12.6mL.

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1.下列說法正確的是( 。
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
C.已知:①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H2=-bkJ•mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛.
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)<C(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)25℃時,向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減。
(3)室溫下,如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液.在混合溶液中:
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n(H+)多0.05mol.
(4)在25℃下,將m mol•L-1的醋酸溶液與0.001mol•L-1的氫氧化鈉等體積混合后,溶液呈中性,用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$.
(5)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞為指示劑,下列能造成測定結果偏高的是A.
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗.

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