Question

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A、點a的正反應速率比點b的大
• B、點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
• C、點d和點e處的n（N₂）不相同
• D、點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．濃度越大反應速率越快；
B．a、b、c之后氫氣的物質的量繼續(xù)變化，未達到平衡，反應向正反進行；
C．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)；
D．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡．

解答： 解：A．a點反應物的濃度大于b點，濃度越大反應速率越快，故a點反應速率更大，故A正確；
B．點c之后氫氣的物質的量繼續(xù)減小，未達到平衡，反應向正反進行，故B錯誤；
C．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)，點d和點e處的n （N₂）相同，故C錯誤；
D．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)，平衡時動態(tài)平衡丙未停止，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，注意圖象變化的分析判斷，掌握平衡調整和移動原理是關鍵，題目較簡單．