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【題目】熔化氫氧化鈉時，下列坩堝①石墨坩堝②石英坩堝③鐵坩堝④瓷坩堝不宜選用

A. ①④ B. ②③④ C. ②④ D. ①②④

【答案】C

【解析】①石墨能和氫氧化鈉不反應，石墨坩堝可以熔化氫氧化鈉固體，故①正確；②石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故②錯誤；③鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，故③正確；④陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故④錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H4
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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【題目】在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是（填編號）． A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.過氧化鈉與水反應：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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【題目】美國“9·11”恐怖襲擊給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災害－石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分別為（ ）

A. 8、3B. 5、8C. 3、8D. 9、8

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【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/molL﹣1

H2O初始濃度/molL﹣1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為 ．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為 ．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy ， 轉移電子的物質的量為 ．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值．若某溶液中溶質的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的 最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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【題目】下列有關氨氣的制備和性質實驗裝置的說法中正確的是（ ）

A.用圖1裝置制取NH3
B.用圖2裝置實驗室制備NaAlO2溶液
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4裝置測量反應產生氨氣的體積

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