【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

金屬

電子流動方向

電壓(V)

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.15

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強

D.甲、丁若形成原電池時，甲為正極

【答案】B

【解析】

A.電子由Cu流向乙，Cu為負極，乙為正極，金屬乙的金屬活潑性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯誤；

B.電子由甲流向Cu，甲為負極，Cu為正極，甲的金屬活潑性大于銅，乙的金屬活潑性小于銅，所以金屬活潑性是甲大于乙，甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；

C.根據(jù)電子的流向，甲、丙、丁的金屬活潑性均強于Cu，但是電壓越大，金屬性越強，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的金屬活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯誤；

D.金屬活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時，活潑金屬甲作負極，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞pH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當恰好中和時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是

A.放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性

B.充電時陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O

C.放電時正極附近溶液pH減小

D.充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按以下合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_____氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是______。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是_____。

(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母)。

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_____(填入正確選項前的字母)：

A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL

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