Question

12．（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）₃膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學(xué)式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（3）已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

Answer 1

分析 （1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系為膠體；
（2）FeCl₃溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）₃，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；
（3）水溶液中的碘單質(zhì)需要加入有機溶劑，振蕩靜置分層，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質(zhì)；

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 HCl，
故答案為：Fe（OH）₃膠體；FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 HCl；
（2）FeCl₃溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）₃，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾、洗滌，
故答案為：NaOH；  HCl；過濾、洗滌；
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O   （2分）
（3）已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有：加入有機溶劑利用碘單質(zhì)在有機溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩、靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
故答案為：萃取 分液 蒸餾．

點評 本題考查了膠體的制備、性質(zhì)、萃取分液實驗基本操作、混合物分離方法等知識點，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．