分析 (1)根據(jù)題意:制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+,在陽極上是Ni元素失電子的過程,據(jù)此判斷陽極材料;
(2)硫酸鈉是一種強電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力強;
(3)根據(jù)電解池陰極上和陽極上的電極反應(yīng)來判斷;
(4)電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳,據(jù)此書寫方程式;
(5)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
(6)原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng),據(jù)此確定充電時,電極的連接情況.
解答 解:(1)根據(jù)題意:制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+,在陽極上是Ni元素失電子的過程,所以陽極材料是惰性電極材料,故答案為:C;
(2)硫酸鈉是一種強電解質(zhì),向其中加入硫酸鈉,是為了增加離子濃度,增強溶液的導(dǎo)電能力,故答案為:增加離子濃度,增強溶液的導(dǎo)電能力;
(3)電解過程中,陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑,促進水的電離,氫氧根離子濃度增大,該極附近溶液的pH升高,陽極反應(yīng):2Cl-2e-=Cl2↑,電解過程中陽極附近生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液的pH降低,故答案為:升高;降低;
(4)電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答案為:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-;
(5)①放電時,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故答案為:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;
②充電時,電解池的陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng):Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-,故答案為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-;
(6)二次電池充電時,電池的負極和電源的負極相連,故答案為:負極.
點評 本題考查了原電池、電解池的知識,該考點是高考考查的重點和難點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題有一定的綜合性,難度適中.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH4、C2H4、C3H4 | |
B. | CH4、C3H8、C2H2(C2H8、C2H2物質(zhì)的量之比為1:3) | |
C. | C2H6、C4H6、C2H2(物質(zhì)的量之比為2:1:2) | |
D. | C3H8、C4H8、C2H2(質(zhì)量之比為11:14:26) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 轉(zhuǎn)移時沒有洗滌2~3次 | |
B. | 定容時,俯視液面使之與刻度線相平 | |
C. | 溶解時放出了大量的熱,但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移 | |
D. | 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
濃度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
B. | Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣,可用作供氧劑 | |
C. | MgO、Al2O3熔點高,可用于耐高溫材料 | |
D. | 常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車貯運濃硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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