黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是    ▲    。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是        ▲       。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

          ▲              


（1）氨水（或?qū)憽癗H3·H2O”）（2分）

（2）用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察（1分），若火焰呈紫色，則存在K＋（1分）

 


（3）n(SO)＝n(BaSO4)＝             ＝0.04 mol                    （1分）

 


n(NH)＝n(NH3)＝             ＝0.01 mol                      （1分）

 


n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×             ＝0.06 mol                  （1分）

n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol                                      （1分）

根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol（2分）

n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12         （1分）

黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12                        （1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是

A．NaCl、I2             B.NaCl、NaBr         C．NaBr、I2            D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

  A．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド?/p>

  B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可直接成為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

  C．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)酒精都會(huì)產(chǎn)生CO2

  D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D．25℃時(shí)，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性

C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物

D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ•mol-1
         CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H= b kJ•mol-1
         C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= c kJ•mol-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=          kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是      
    A．C（s）+CO2（g）= 2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)
負(fù)極：                                             
正極：                                            

（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH4Cl+2HCl        NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)．

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式                                

陽極的電極反應(yīng)式                                
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是                 
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是             （填序號(hào)）
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗            mol NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下化學(xué)用語正確的是

A．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6                         B．乙醇的分子式CH3CH2OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2                D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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