【題目】下列幾種類推結論符合事實的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

【答案】B

【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．Fe3O4可改寫為FeOFe2O3，可設Fe2+有x，Fe3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則Fe3Cl8可改寫為FeCl22FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應中無化合價變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質的原因是___。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調味劑。在保存綠礬時，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金屬陽離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應，則此反應的平衡常數(shù)的表達式為___。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據(jù)反應2Cu+H2OCu2O+H2↑，設計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫實驗裝置圖，其他必要材料任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應生成1mol水時，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是 ______，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸點高得多的原因是 ______。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于_____晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_____雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是

A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

B.氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI與 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考慮 Cl2 與 I2 之間的反應)，則下列說法正確的是

A.物質的還原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 與 Na2SO3 的物質的量濃度為 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 發(fā)生反應的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。

A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

(3)該同學應稱取NaOH固體____g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會____________；

③容量瓶未干燥，濃度會__________；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲制取 NaHSO3 晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。

(1)儀器 b 的名稱是_____________。

(2)裝置丙的作用是_____________。

(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。

(4)裝置甲中反應生成 SO2 的操作順序是_____________。

①點燃酒精燈加熱儀器 a

②打開分液漏斗上口玻璃塞

③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a

④關閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時均易分解。

①試寫出反應生成 Na2S2O5 的化學方程式_____________。

②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的結構及性質說法錯誤的是（ ）

A.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順反異構

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質

C.該有機物中，最多有19個碳原子共面

D.甲苯的硝化反應能說明側鏈對苯環(huán)的影響

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