1．下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．石灰石分解反應(yīng)
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．甲烷與O2的反應(yīng)

分析 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O該反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計為原電池，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）已知某有機物A的分子式是C2H4，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)）
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關(guān)問題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定 （用酚酞作指示劑）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是滴定終點時溶液pH由大于8.2轉(zhuǎn)化為小于8.2，BaCO3不會參加反應(yīng)．
（2）滴定終點時溶液的顏色為無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，不能（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果．理由是滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，無法測出滴定液的體積．
（4）若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”） 理由是滴定終點時溶液pH由大于4.4轉(zhuǎn)化為小于4.4，BaCO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強的亊實是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S 反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成 FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HF的電子式為B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當該電池工作生成3.6kg水時，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請判斷該方法是否合理并說明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純（填化學(xué)式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性）：

i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
ii．關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進行步驟ii的同時，向B中通入足量SO2；
iv．關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng)．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實驗中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同
B．元素H只有11H和21H兩種核素
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．1mol HCl分子和1mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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