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15.如圖所示物質轉化中,常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見無色氣體(反應條件均已省略).

(1)在反應②中,每生成2.24L G(標準狀況)時,該反應轉移電子的物質的量是0.2mol.
(2若反應①在加熱條件下進行,且A為單質,C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則反應①的化學方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若反應①在溶液中進行,A是一種強堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產生.在加熱條件下,當A過量時反應①的離子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-(或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-;2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-).
(4)若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素構成,當A過量時發(fā)生反應①.則此時反應①的離子方程式是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

分析 根據(jù)生成的氣體與轉移電子之間的關系式計算每生成2.24L氣體G(標準狀況)時轉移電子的物質的量.根據(jù)元素的化合價判斷反應,寫出相應的離子反應方程式.在加熱條件下進行,且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫,根據(jù)元素守恒,由生成物推出反應物.B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產生,得出B是弱酸酸式酸根離子,符合條件的有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子,堿與酸式鹽反應生成氣體,氣體只有氨氣符合條件.B是一種含有兩種金屬元素的鹽,中學學過的含兩種金屬元素的鹽有硫酸鋁鉀和偏鋁酸鈉,B由短周期元素組成,所以是偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與過量酸反應,生成物是鹽和水.

解答 解:E為常溫下無色無味的液體且在生成物中,所以是水.F為淡黃色粉末,是過氧化鈉或硫,但能和水反應,所以是過氧化鈉.過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉,G為常見的無色氣體,所以G是氧氣,H是氫氧化鈉.
(1)設該反應轉移電子的物質的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   轉移電子數(shù)
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol;
故答案為:0.2mol;
(2)若反應①在加熱條件下進行,且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,C、D是二氧化碳和二氧化硫,E為水,所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產物,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)B是一種酸式鹽,且B遇鹽酸有氣體產生,所以B可能是碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽或硫氫化物.A是一種常見一元強堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,強堿與酸式鹽反應生成氣體,該氣體是氨氣,所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨或亞硫酸氫銨或硫氫化銨的反應,
故答案為:2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-(或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-;2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-);
(4)B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素組成,所以B是偏鋁酸鈉,A是一種強酸,酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁,氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子;
故答案為:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

點評 本題考查的是物質或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質的量的有關計算,寫離子方程式時注意電荷守恒、反應條件以及某反應物是否過量,反應物的量不同,方程式可能不同.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫時,下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中

C.pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱為-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是C(從下列選出)
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D (從下列選出)
A.用溫度計小心攪拌                 
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯                   
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ/mol( 取小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式如下:①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-395.41kJ/mol;②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.51kJ/mol.關于金剛石與石墨的轉化,下列說法正確的是(  )
A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程
B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程
C.石墨和金剛石能量一樣高
D.金剛石比石墨能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關物質檢驗的操作和實驗結論都正確的是( 。
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向溶液中加NaOH溶液并加熱,將干燥紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍.該溶液中一定含NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.浮有冰塊的水B.食鹽水C.潔凈的空氣D.純鹽酸

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7.已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,據(jù)此可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是(  )
A.I2>Cl2>FeCl3B.FeCl3>Cl2>I2C.Cl2>I2>FeCl3D.Cl2>FeCl3>I2

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4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L
B.0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C.4℃時,22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA
D.使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+,需失去0.1NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鈉與水反應時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”,下列鈉的性質中與反應現(xiàn)象無關的是( 。
A.鈉的熔點低B.鈉的硬度小
C.鈉的密度小D.鈉的化學性質活潑

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