氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )

A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降

C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高三上期中模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫(xiě)出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖　狈磻�(yīng)的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫(xiě)出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③ 。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3 +6HCl(濃鹽酸)= KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比是( )

A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓[

B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

（1） 該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（2） 若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（3） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)是后者的4倍的是

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 內(nèi)層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問(wèn)題：

（1）方法一:H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位)；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。（填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③ 圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整 CO的變化曲線示意圖。

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