Question

（1）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個：
①是由于

氯水中H⁺與堿中和

；②是由于

氯水中HClO強氧化性所致

．?
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是：

向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①

若紅色不再現(xiàn)，則是②．

．
（2）在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應(yīng)：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，當消耗6.72L標準狀況下的氯氣時，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為

NCl₃

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)來分析；利用繼續(xù)滴加堿的方法來設(shè)計實驗，若紅色恢復(fù)說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說明是次氯酸的作用．
（2）先根據(jù)得失電子配平方程式，再根據(jù)氯氣和氮的氯化物之間的關(guān)系式計算得出n從而確定化學(xué)式．

解答：解：（1）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，則可能為氯水中的酸性與堿反應(yīng)，使NaOH減少，而能使溶液由紅色變成無色；
也可能為氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色．
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復(fù)顏色，向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①；若紅色不再現(xiàn)，則是②．
故答案為：氯水中H⁺與堿中和；氯水中HClO強氧化性所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①；若紅色不再現(xiàn)，則是②；
（2）xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平該方程式，
（n+3）Cl₂+2NH₄Cl=2NCl_n+8HCl
  n+3           2   
  

6.72L

22.4L/mol

0.10mol
所以n=3，該氯化物的化學(xué)式為NCl₃．
故答案為：NCl₃．

點評：本題較簡單，考查氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．