Question

(18分)按要求回答下列問題

（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為________，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是____________，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是________________________。

（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是__________(填編號(hào))。

a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此實(shí)驗(yàn)無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒

d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁莀__________________________。

（4）配平并完成下列離子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成_______mol O2。

 

Answer 1

(18分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。

（1）H2SO3+Br2+H2O＝4H++SO42-+2Br-；弱(1分)；2H++2Br-＋H2O2＝Br2＋2H2O；強(qiáng)(1分)

（2）BaSO4(1分)；空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-(只要體現(xiàn)出氧化均給分)

（3）a、c(少1個(gè)扣1分，錯(cuò)1個(gè)倒扣1分)；H2SO3 或 HSO3- 或SO32-(3分，每種物質(zhì)1分)

（4）_2_ MnO4－+_5_ H2O2+ _6_ _H+ ＝ _2_ Mn2+ +_5_ O2 +_8_ H2O 2.5(1分)

【解析】

試題分析：（1）①逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o色，這說明溴被還原，因此該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O＝4H++SO42-+2Br-；氧化還原反中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱。

②溶液變?yōu)槌赛S色，這說明溶液中的溴離子被氧化為溴，因此反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br-＋H2O2＝Br2＋2H2O；氧化還原反中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則雙氧水的櫻花草強(qiáng)于溴的氧化性。

（2）沉淀不溶于鹽酸，這說明沉淀一定是BaSO4；SO2溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，空氣中的O2將溶液中的SO32-氧化為SO42-，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。

（3）將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，這說明SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子。由于SO2溶于水溶液中仍然存在SO2分子，因此該實(shí)驗(yàn)也不能說明SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子，ac正確，b錯(cuò)誤；SO2通入酒精溶液中仍然是SO2分子，所以不能使品紅褪色，d錯(cuò)誤，答案選ac。

（4）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到2個(gè)電子。雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑高錳酸鉀和還原劑雙氧水的物質(zhì)的量之比是2:5。根據(jù)電荷守恒可知還有氫離子參加反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2 MnO4－+5 H2O2+6H+＝2 Mn2++5O2↑+8H2O。根據(jù)方程式可知每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol氧氣。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用、SO2漂白原理探究