11．氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

分析 （1）氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，據(jù)此分析．

解答 解：（1）氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)，氨氣的電子式為，故答案為：；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；NH3•H2O?NH4++OH-；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性，故若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10mL．
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；小于；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，化學(xué)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，故答案為：有白煙生成；HCl+NH3=NH4Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的電子式的書寫和弱電解質(zhì)的電離方程式等的書寫，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離用可逆號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用等號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)反應(yīng)：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）=Na2CO3+CH4↑制備氣體．
用CH4氣體分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①通入酸性KmnO4溶液，現(xiàn)象是高錳酸鉀紫紅色不褪色．
②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列物質(zhì)：①石墨  ②銅絲  ③氧氣  ④二氧化碳  ⑤NaCl固體 ⑥稀H2SO4  ⑦水 ⑧硫酸鋇  ⑨金剛石，以下組合正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑥
B．屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧
C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑥⑧
D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．煤的干餾和氣化都是物理變化
C．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為49g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．可用焰色反應(yīng)來證明某試樣中是否含有鈉元素
B．至少用二種試劑通過化學(xué)反應(yīng)能區(qū)別開硫酸銨、硫酸鉀、氯化銨
C．配制物質(zhì)的量溶液定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出
D．粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測定文物年代
E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)
（1）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學(xué)式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）N．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3：4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：Na+2D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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