Question

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是___________。（填字母序號）
A.電解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
(2)CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一。2CO₂(g)+6H₂(g)→CH₃OCH₃(g)+3H₂O；△H>0。請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意罔，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(3)CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3 molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右上圖所示。 ①從3 min到10min，v(H₂) =___________mol/（L·min）。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填編號）。
A.反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 （即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 molH₂，同時(shí)生成1 molH₂O
D.CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(4)工業(yè)上CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)：

下列說法正確的是_______。
a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)
c.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為40%，則此時(shí)的平衡常數(shù)約為46.3
d.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

Answer 1

(1)C
(2)
(3)①0.11②D
(4)ac