分析 (1)加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,據(jù)此書寫離子方程式;
(2)4瓶氯氣的質(zhì)量為:0.1L×2.91g/L×4=1.164g,根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量;
(3)HCl被氧化生成氯氣,根據(jù)氯元素守恒可知被氧化的n(HCl)=2n(Cl2).
解答 解:(1)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
答:制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)4瓶氯氣的質(zhì)量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g,設(shè)需要二氧化錳的質(zhì)量為x,
MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 71g
x 1.164g
則87g:71g=x:1.164g
解得:x=$\frac{1.164g×87g}{71g}$=1.43g,
答:理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是1.43g;
(3)反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl被氧化生成氯氣,根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=2n(Cl2)=$\frac{1.164g}{71g/mol}$×2≈0.033mol,
答:制取4瓶氯氣,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.033mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,正確判斷過(guò)量情況為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 | |
B. | 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 | |
C. | 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) | |
D. | 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進(jìn)武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熔點(diǎn)、沸點(diǎn):Li>Na>K>Rb>Cs | B. | 密度:Li<Na<K<Rb<Cs | ||
C. | 原子半徑:Li>Na>K>Rb>Cs | D. | 還原性:Li>Na>K>Rb>Cs |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C | |
B. | 溴化銨的電子式: | |
C. | 氫氧化鈉的電子式: | |
D. | 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 萃取 | B. | 吸附 | C. | 結(jié)晶 | D. | 蒸發(fā) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C4H6 | B. | C5H6 | C. | C7H8 | D. | C10H8 |
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