Question

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（）

	A．	6：1	B．	3：1	C．	2：1	D．	1：2

Answer 1

考點：

鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算．
專題：	圖示題．
分析：	首先發(fā)生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計算解答．
解答：	解：首先發(fā)生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為：1=1：2，故選D．
點評：	考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應過程是解題關鍵．