將g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??

C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?

解析：由題意可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Fe2O3+ 6H+2Fe3＋+ 3H2O，Al2O3 + 6H+ 2Al3＋+3H2O；3OH－+ Fe3＋Fe(OH)3↓，Al3＋+ 3OH－Al(OH)3↓，則當(dāng)Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量與原來加入的H2SO4提供的氫離子的物質(zhì)的量相等，所以0.2 L×0.1 mol·L－1=0.1 L× c(NaOH)， c(NaOH)=0.2 mol·L－1。?

答案： B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請(qǐng)說明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應(yīng)Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2
11.2
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的a
＞
＞
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
（2a-1530）kJ?mol-1
（2a-1530）kJ?mol-1
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應(yīng)盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??

C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?

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